Rumus Massa Atom Relatif

Massa atom relatif adalah sebuah angka yang menunjukkan berapa kali sebuah atom dari unsur kimia tertentu lebih berat dibandingkan dengan massa 1/12 dari atom karbon-12. Massa atom relatif sering disingkat dengan simbol Ar dan memiliki satuan tanpa satuan (unitless). Dalam kimia, massa atom relatif digunakan untuk menghitung massa molekul dan massa molar suatu senyawa.

Untuk menghitung massa atom relatif, kita perlu mengetahui massa atom sebuah unsur. Massa atom suatu unsur dinyatakan dalam satuan massa atom relatif, yaitu 1/12 dari massa atom karbon-12 yang memiliki massa 12 amu. Oleh karena itu, massa atom karbon-12 dianggap sebagai standar dalam menentukan massa atom relatif.

Rumus massa atom relatif adalah sebagai berikut:

Ar = (m/mu) x N

Di mana Ar adalah massa atom relatif, m adalah massa atom suatu unsur dalam satuan gram, mu adalah massa atom karbon-12 dalam satuan gram, dan N adalah konstanta Avogadro (6,022 x 10²³ mol⁻¹). Dalam praktikum, massa atom suatu unsur sering dihitung dengan menggunakan alat spektrometri massa.

Contoh penghitungan massa atom relatif:
Misalnya, sebuah unsur memiliki massa atom sebesar 2,0 x 10⁻²³ gram. Maka, massa atom relatif unsur tersebut dapat dihitung menggunakan rumus Ar = (m/mu) x N, yaitu Ar = (2,0 x 10⁻²³ g / 1,9926 x 10⁻²³ g) x 6,022 x 10²³ mol⁻¹ = 1,208. Jadi, massa atom relatif unsur tersebut adalah 1,208.

Massa atom relatif dapat digunakan untuk menghitung massa molekul dan massa molar suatu senyawa. Massa molekul adalah jumlah massa atom relatif dari semua atom yang terdapat dalam satu molekul senyawa. Sedangkan massa molar adalah jumlah massa atom relatif dari semua atom yang terdapat dalam satu mol senyawa.

Contoh penghitungan massa molekul dan massa molar:
Misalnya, senyawa HCl memiliki rumus molekul HCl dan jumlah massa atom relatif dari hidrogen (H) adalah 1 dan klor (Cl) adalah 35,5. Maka, massa molekul HCl dapat dihitung sebagai berikut:

Massa molekul HCl = (1 x Ar H) + (1 x Ar Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

Massa molar HCl dapat dihitung sebagai berikut:

Massa molar HCl = massa molekul HCl x N = 36,5 g/mol x 6,022 x 10²³ mol⁻¹ = 36,5 g/mol

Dalam massa atom relatif adalah sebuah angka yang menunjukkan berapa kali sebuah atom dari unsur kimia tertentu lebih berat dibandingkan dengan massa 1/12 dari atom karbon-12. Rumus massa atom relatif adalah Ar = (m/mu) x N, di mana Ar adalah massa atom relatif, m adalah massa atom suatu unsur dalam satuan gram, mu adalah massa atom karbon-12 dalam satuan gram, dan N adalah konstanta Avogadro